Тестовые вопросы по химии. Тестовые задания по химии. Тест по химии
В этом разделе мы собрали примеры заданий школьных олимпиад по химии для учащихся 8 класса. В комплект тренировочных заданий входят тестовые вопросы и задачи для самых сообразительных. Задания олимпиады по химии отличаются от обычных заданий для контрольных и самостоятельных работ. Они помогают ученикам усовершенствовать свои знания и обобщить изученный программный материал.
Учителя могут использовать эти задания на уроках как для проведения контрольной, так и для подготовки учеников к олимпиаде. На этой странице предложены задания с ответами, а значит, ученики могут использовать их самостоятельно. Правильные ответы и решения записаны внизу страницы, чтобы не отвлекать ученика в процессе решения.
Олимпиада по химии 8 класс
Скачайте задания, заполнив форму!
После того как укажете данные, кнопка скачивания станет активной
Тестовые задания по химии
1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в периодической системе химических элементов д.И. Менделеева?
А) 12
Б) 22
В) 44
Г) 89
2. Какой элемент назван в честь небесного тела - спутника Земли:
А) Со - кобальт
Б) Те - теллур
В) Sе - селен
Г) U - уран
3. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов:
А) Та - тантал
Б) Тh - торий
В) Nb - ниобий
Г) Pm - прометий
4. К чистым веществам относится А) уксус
Б) дистиллированная вода
В) воздух
Г) молоко
5. Является веществом:
А) капля росы
Б) медная монета
В) кусочек мела
Г) ртуть
6. Одинаковую относительную массу имеют вещества,формулы которых: А) CuSO4 и CuS
Б) CuS и CuO
Б) CuO и Cu 2S
Г) CuSO4 и Cu 2S
7. Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна: А) 2,04%
Б) 65,31%
В) 32,65%
Г) 3,2%
8. Какое из перечисленных веществ самое соленое?
А) N2
Б) NaCl
В) H2O
Г) С2Н5ОН
9.Сложными являются вещества пары:
А) сера и алюминий
Б) вода и метан
В) озон и хлороводород
Г) аммиак и азот
10. К химическим явлениям относится:
А) плавление парафина
Б) растворение спирта в воде
В) выпаривание раствора соли
Г) изменение окраски индикатора
Открытые вопросы для 8-го класса
Вопрос 1
Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех названий. Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов, названных вами элементах.
Вопрос 2
Вы - пилот самолета, летящего из Сибири в Ярославль. Самолет везёт слитки самого распространённого металла в природе. Сколько лет пилоту? Дополнительный вопрос: какой металл вёз самолет? Почему этот металл в 1827 г. стоил 1200 рублей за 1 кг, а в 1900 г. - 1 рубль?
Вопрос 3
Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь? Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?
Вопрос 4
Чтобы Золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала древесные стружки с мелкими железными гвоздями, сахар и речным песком и велела Золушке очистить сахар, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро справиться с заданием мачехи.
Вопрос 5
Юный Химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.
Ответы на тесты
| Тестовое задание | № 1 | № 2 | № 3 | № 4 | № 5 |
| Ответ | Б | В | Г | Б | Г |
| Тестовое задание | № 6 | № 7 | № 8 | № 9 | № 10 |
| Ответ | Г | В | Б | Б | Г |
Ответы на открытые вопросы
Ответ на вопрос 1:
Рутений (Ru) – назван в честь России; протонов 44, нейтронов 57.
Полоний (Po) – в честь Польши; протонов 84, нейтронов 37.
Франций (Fr) – в честь Франции; протонов 87, нейтронов 35.
Германий (Ge) – в честь Германии; протонов 32, нейтронов 40.
Ответ на вопрос 2:
14 лет. Алюминий, потому что в 1827 году он был впервые получен. Свойства его легкий, блестящий металл.
Ответ на вопрос 3:
Спичку. В газовой лампе — природный газ (применяется как топливо), керосин (растворитель, дизельное и авиационное топливо, удаление ржавчины).
Ответ на вопрос 4:
Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита. Сахар с речным песком растворить в воде,профильтровать, выпарить воду.
Ответ на вопрос 5:
Верхний слой образуют нерастворимые в воде жидкости с плотность меньше, чем у воды:
бензин и растительное масло
Средний слой образует вода и растворенный в ней спирт
Нижний слой слой образует тяжелая и нерастворимая в воде металлическая ртуть
Тестовое задание по химии на тему «Обзор неметаллов» (11 класс) ФИО: Тимохина Алёна Владимировна Должность: учитель биологии, химии Место работы: МОБУ «Рассветская СОШ» им. В. В. Лапина Цель - повторить физические и химические свойства неметаллов. Задачи: 1. Образовательные – изучить свойства и получение неметаллов; 2. Воспитательные – роль неметаллов в природе; 3. Развивающие – сравнить свойства неметаллов. Тестовое задание
- Химический элемент, который имеет следующие изотопы: протий, дейтерий, тритий.
- Кислород
Сера
Водород
Фосфор
- В окислительно – восстановительных реакция Водород является.
- Сильный окислитель
Нейтральный
Окислитель, восстановитель
Сильный восстановитель
- Степень окисления Водорода с соединениями металлов.
- +1
– 1
– 2
+2
- Продолжите предложение: «При поджигании смеси 2 объемов водорода с 1 объемом кислорода соединение газов происходит мгновенно и сопровождается сильным взрывом» Назовите такую смесь?
Напишите уравнения реакций, следуя цепочке.
- Назовите химический элемент, соответствующий следующему высказыванию: «Типичный неметалл, для которого не характерны восстановительные свойства».
- Кислород
Хлор
Фтор
Сера
- Выберите общие свойства, характерные для галогенов?
- В основном имеют степень окисления – 1
Взаимодействуют с простыми веществами
Все проявляют и окислительные и восстановительные свойства
К галогенам относятся –
F
2
,
Cl
2
,
I
2
,
Br
2
,
At
- Назовите химический элемент, имеющий следующие физические свойства: бесцветный газ, не имеющий запаха, тяжелее воздуха.
- Кислород
Водород
Азот
Углерод
- Напишите уравнение реакции, которое используется для получения Кислорода в лаборатории.
Выберите физическое свойство, которое
не
соответствует Сере.
- Хрупкие кристаллы желтого цвета
Растворим в воде
Имеет аллотропные модификации: ромбическая, пластическая
Растворяется хорошо в сероуглероде, бензоле
- Химический элемент, который имеет следующие аллотропные модификации: алмаз, графит, уголь.
- Сера
Углерод
Фосфор
Селен
- Соотнесите полуреакции ионов и уравнения реакций в Окислительно – восстановительном процессе.
А ) S +6 +2e = S +4
- Допишите уравнения реакций (к окислительно - восстановительным реакциям написать ОВ баланс).
- Решите задачу: Из перманганата калия 7, 9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом получена?
Решите задачу: При взаимодействии 14, 2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород
HCl
Ответы на тестовые задания
1.
в
2.
г
3.
б
4.
Гремучий газ
5.
2
H
2
+
O
2
= 2
H
2
O
2H
2
O + CaH
2
= 2H
2
+ Ca (OH)
2
H
2
+ CuO = H
2
O + Cu
6.
в
7.
абг
8.
а
9.
10.
б
11.
б
12.
А –
1,4; Б – 1; В – 2; Г – 3.
13. а)
б)
в)
г)
д)
е)
ж)
14.
Из перманганата калия 7, 9 г был получен кислород, который прореагировал с магнием. Какая масса оксида магния будет при этом получена?
15.
При взаимодействии 14, 2 г хлора с 1 г водорода получен хлороводород
HCl
. Определите: а) массу полученного хлороводорода; б) какой газ останется в избытке и массу этого избытка.
Список литературы
- Рудзитис Г. Е. Химия. Основы общей химии. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 14 –е изд. – М.: Просвещение, 2011. – 159 с.
Лидии Р.А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; Под ред. Р.А. Лидина. - М.: Химия, 2000. 480 с:
Н. Л. Глинка. Общая химия
Хомченко И. Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2 – е изд., испр. и доп. – М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2011. – 214 с.
Вариант № 1
1. Три электронных слоя и два электрона на внешнем электронном уровне соответствуют элементу:
2.
3. Хих атомного радиуса:
4. Веществом с ковалентной полярной связью является:
1) Cl 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) CaCl 2
5. Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно:
6 . Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов:
1) усиливаются 2) изменяются периодически
ослабевают 4) не изменяются
7. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:
1) K 2 CrO 4 2) CrSO 4 3) CrO 3 4) Cr 2 (SO 4) 3
8.
III ) 4) оксид углерода(II )
9.
1) ортоклаз
3) топаз Al 2 4) каолиниAl 2
10. В 0,4 моль сульфата цинка содержится:
1) 2,408
11. Масса 3 моль оксида углерода (IV):
1) 44 г 2) 132 г 3) 1,32 г 4) 22,4 г
12. Количество вещества соответствующее 4,48 л аммиака:
1.
1) оксид углерода(II) А) ионная
2) озон Б) ковалентная неполярная
3) гидроксид аммония В) ковалентная полярная
4) бромид магния Г) металлическая
6) кристаллик воды Е) донорно-акцепторная
7) хлороводород
2.
1) Ионная А) оксид углерода (IV) Б) графит
2) Молекулярная В) сульфид меди(I) Г) олово
3) Атомная Д) вода Е) сера кристаллическая
4) Металлическая Ж) хлорид магния З) хлороводород
Тестовые задания для обучающихся химии в 11 классе по базовой программе
«Состав, строение и свойства веществ».
Вариант № 2
I. На предложенное утверждение найдите только один правильный ответ
1. Два электронных слоя и три электрона на внешнем электронном уровне соответствуют элементу:
2.
Д.И. Менделеева соответствует:
1) числу электронов в атоме; 2) числу электронов на последнем уровне;
3) числу недостающих электронов до завершения электронного уровня;
4) числу электронных уровней в атоме.
3. Химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
4.
1) Cl 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) CaCl 2
5. Химическая связь в хлороводороде, оксиде бария и озоне соответственно:
ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная
ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная
ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная
ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная
6. Металлические свойства элементов в группе с увеличением заряда ядра атомов:
1) усиливаются 2) изменяются периодически
3) ослабевают 4) не изменяются
7. Наименьшую степень окисления марганец имеет в соединении:
1) K 2 MnO 4 2) MnSO 4 3) MnO 3 4) Mn 2 (SO 4) 3
8. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) хлор 2) хлорид цезия 3) хлорид фосфора (III ) 4) оксид углерода(II )
9. Выгоднее использовать для получения алюминия:
1) ортоклаз K , 2) анортит Ca ,
3) топаз Al 2 (FOH ) 2 4) каолиниAl 2
10. В 2 моль сульфата цинка содержится:
1) 2,408 10 23 молекул 2) 24,08 10 23 молекул 3) 12,04 10 23 молекул 4) 3, 01 10 23 молекул
11 . Масса 0,5 моль оксида углерода (IV):
1) 44 г 2) 132 г 3) 1,32 г 4) 22 г
12. Количество вещества соответствующее 44,8 л аммиака:
1) 17 г 2) 22,4 л/моль 3) 2 моль 4) 0,2 моль
I I. На предложенное понятие найдите соответствующий правильный ответ
(Цифры и буквы в ответе могут повторяться.)
1. Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи, с помощью которой оно образованно:
2) газообразный кислород Б) ковалентная неполярная
3) хлорид аммония В) ионная
5) металлический натрий Д) водородная
6) этиловый спирт Е) донорно-акцепторная
7) хлорид бария
2 . Установите соответствие между названием кристаллической решетки и соответствующими веществами:
1) Ионная А) оксид свинца (IV) Б) алмаз
2) Молекулярная В) оксид меди(I) Г) олово
3) Атомная Д) лед Е) фосфор кристаллический
4) Металлическая Ж) иодид магния З) бромоводород
Тестовые задания для обучающихся химии в 11 классе по базовой программе
«Состав, строение и свойства веществ».
Вариант № 3
I. На предложенное утверждение найдите только один правильный ответ
1. Три электронных слоя и шесть электронов на внешнем электронном уровне соответствуют элементу:
1) кремнию; 2) магнию; 3) сере; 4) кислороду
2. Номер группы химического элемента в периодической системе
Д.И. Менделеева соответствует:
1) числу электронов в атоме; 2) высшей степени окисления;
3) числу недостающих электронов до завершения электронного уровня;
4) числу электронных уровней в атоме.
3. Химические элементы расположены в порядке возрастания их металлических свойств:
1) Li, Be, B, C 2) P, S, Cl, Ar 3) Sb, As, P, N 4) F, Cl, Br, I
4. Веществом с ионной химической связью является:
1) Cl 2 2) НBr 3) H 2 S 4) CaCl 2
5 . Химическая связь в озоне, метане и хлориде натрия соответственно:
ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ионная
ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная
ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная
ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная
6. Атомный радиус элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов:
1) увеличивается 2) изменяются периодически
3) уменьшается 4) не изменяются
7. Наименьшую степень окисления хлор имеет в соединении:
1) KCLO 4 2) CaCL 2 3) CL 2 4) HCLO 3
8. Ионную кристаллическую решетку имеет:
1) хлорид церия 2) хлор 3) хлорид фосфора (III ) 4) оксид углерода(II )
9. Выгоднее использовать для получения алюминия:
1) ортоклаз K , 2) каолиниAL 2 (OH ) 4
3) анортит Ca , 4) топаз AL 2 (FOH ) 2
10. В 2,5 моль сульфата цинка содержится:
1) 15,05 10 23 молекул 2) 24,08 10 23 молекул 3) 6,02 10 23 молекул 4) 3, 01 10 23 молекул
11. Масса 0,5 моль оксида серы (VI):
1) 40 г 2) 132 г 3) 80 г 4) 22,4 г
12. Количество вещества соответствующее 2,24 л парообразной воды:
1) 17 г 2) 22,4 л/моль 3) 2 моль 4) 0,1 моль
I I. На предложенное понятие найдите соответствующий правильный ответ
(Цифры и буквы в ответе могут повторяться.)
1. Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи, с помощью которой оно образованно:
1) оксид меди(II) А) ионная
2) хлор Б) ковалентная неполярная
3) кристаллик воды В) ковалентная полярная
4) бромоводород Г) металлическая
5) металлический цинк Д) водородная
6) гидроксид аммония Е) донорно-акцепторная
7) хлорид серебра
2. Установите соответствие между названием кристаллической решетки и соответствующими веществами:
1) Ионная А) оксид углерода (IV) Б) олово
2) Металлическая В) сульфид меди(I) Г) сера кристаллическая
3) Атомная Д) вода Е) графит
4) Молекулярная Ж) хлорид магния З) фтороводород
Тестовые задания для обучающихся химии в 11 классе по базовой программе
«Состав, строение и свойства веществ».
Вариант № 4
I. На предложенное утверждение найдите только один правильный ответ
1. Три электронных слоя и четыре электрона на внешнем электронном уровне соответствуют элементу:
1) кремнию; 2) магнию; 3) бору; 4) кислороду
2. Номер периода химического элемента в периодической системе
Д.И. Менделеева соответствует:
1) числу электронов в атоме; 2) числу электронных слоев в атоме;
3) числу недостающих электронов до завершения электронного уровня;
4) числу электронов на последнем уровне
3. Химические элементы расположены в порядке ослабления их металлических свойств:
1) Li, Be, B, C 2) Ar, S, P, Cl 3) P, As, Sb, N 4) F, Cl, Br, I
4 . Веществом с ковалентной неполярной связью является:
1) H 2 О 2) О 2 3) Br 2 О 7 4) CaО
5. Химическая связь в хлорид магния, азот и оксид фосфора (V ) соответственно:
ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная
ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная
ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная
ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная
6. Атомный радиус элементов в группе с увеличением заряда ядра атомов:
1) не изменяются 2) изменяются периодически
3) увеличиваются 4) уменьшаются
7. Наименьшую степень окисления сера имеет в соединении:
1) K 2 SO 4 2) MnSO 3 3) SO 3 4) H 2 S
8. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
1) хлорид алюминия (III ) 2) хлорид цезия 3) оксид цинка(II ) 4) газообразный хлор
9 . Выгоднее использовать для получения алюминия:
1) каолиниAl 2 2) ортоклаз K ,
3) топаз Al 2 4) анортит Ca ,
10. В 4 моль сульфида алюминия содержится:
1) 2,408 10 23 молекул 2) 24,08 10 23 молекул 3) 24,08 10 21 молекул 4) 3, 01 10 23 молекул
11. Масса 1,5 моль оксида азота (V):
1) 44 г 2) 162 г 3) 1,32 г 4) 22 г
12. Количество вещества соответствующее 11,2 л хлороводорода:
1) 17 г 2) 22,4 л/моль 3) 2 моль 4) 0,5 моль
I I. На предложенное понятие найдите соответствующий правильный ответ
(Цифры и буквы в ответе могут повторяться.)
1. Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи, с помощью которой оно образованно:
1) оксид железа (II) А) ковалентная полярная
2) металлический натрий Б) ковалентная неполярная
3) хлорид аммония В) водородная
4) бромоводород Г) металлическая
5) этиловый спирт Д) ионная
6) газообразный кислород Е) донорно-акцепторная
7) хлорид бария
2. Установите соответствие между названием кристаллической решетки и соответствующими веществами:
1) Атомная А) лед Б) иодид магния
2) Молекулярная В) оксид меди(I) Г) оксид свинца (IV)
3) Ионная Д) олово Е) фосфор кристаллический
4) Металлическая Ж) алмаз З) бромоводород
Ключи к тестовым заданиям
Вариант № 1
Часть 1
№?
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ответ
2
2
4
3
2
1
2
2
2
1
2
4
Часть 2
№?
1
2
Цифра
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
Буквы
в
б
е
а
г
д
в
в,ж
а,д,з
б,
г
Вариант № 2
Часть 1
№?
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ответ
3
2
1
1
3
1
2
2
2
3
4
3
Часть 2
№?
1
2
Цифра
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
Буквы
в
б
е
а
г
д
в
а,в,ж
д,з
б,е
г
Вариант № 3
Часть 1
№?
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ответ
3
2
4
4
1
3
2
1
3
1
1
4
Часть 2
№?
1
2
Цифра
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
Буквы
а
б
д
в
г
е
а
в,ж,
б
г,е
д,з,а
Вариант № 4
Часть 1
№?
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ответ
1
2
1
2
2
3
4
4
4
2
2
4
Часть 2
№?
1
2
Цифра
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
Буквы
д
г
е
а
в
б
д
ж,е
а,з
б,в,
д
Тестовые задания разработала
учитель химии МБОУ СОШ №27 г. Хабаровска
Демина Татьяна Вячеславовна
Тестовые задания по химии (составитель Иванова Марина Павловна)
1.Принцип противоречия.
1)Ядро - является составной частью атома: а) с электронами; б) без электронов.
2)При небольшом увеличении давления растворимость газов в воде:
а)возрастает; б) не возрастает.
3. Изменение давления на состояние химического равновесия в системе N2+O2=2NO:
а) повлияет; б) не повлияет
2. Принцип противоположности.
1. Степень окисления элемента при окислении: 1) повышается; 2) понижается.
2. При небольшом увеличении давления растворимость газов в воде: а) возрастает б)уменьшается
3. Электроны в атоме находятся: а) внутри ядра
б) снаружи ядра
3. Принцип однородности.
1. Ядра изотопов имеют разное число:
а) протонов б) нейтронов
2. Аммиачная селитра - удобрение:
а) кислое б) щелочное
3. Какого газа больше всего в составе атмосферы Земли:
а) азота б) кислорода в) водорода
4. Принцип кумуляции.
1. При иодометрии определяют содержание:
а) окислителей
б) окислителей и восстановителей
в) окислителей, восстановителей и кислот.
2. Теплоемкость реакции может быть:
а) положительной
б) отрицательной
в) положительной и отрицательной
3. Какие свойства в ОВР проявляет иодид-ион:
а) только окислителя в) только восстановителя
б) ни окислителя, ни восстановителя г) и окислителя, и восстановителя
5. Принцип сочетания.
1. Какие из этих частиц образуют ядра атомов?
а) нейтроны и электроны в) нейтроны и протоны
б) протоны и электроны г) нейтроны, протоны и электроны
2. Водные растворы электролитов проводят электрический ток за счет:
а) катионов и электронов в) только электронов
б) анионов и электронов г) и катионов и анионов
3. Атомы каких элементов содержат 2 нейтрона:
А) протия и трития в) гелия и трития
Б) протия и гелия г) протия, гелия и трития
6. Принцип градуирования.
1. В ряду химических элементов C-AL-Ca число электронных слоев в их атомах:
а) возрастает от 3 до5
б) возрастает от 2 до 4
в) уменьшается от 4 до 2
г) уменьшается от 5 до 3
2. Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе ZnO2:
А) +4, б) +3, в) +2, г) +1.
3. Процессу восстановления серы соответствует превращение:
А) 0…-2 б) 0…+4 в) +4…+6 г) -2…+4
7. Принцип удвоенного противопоставления.
1. В ряду оксидов N2O5 - SiO2 - BeO - CaO происходит изменение свойств:
а) от кислотных к основным в) от основных к амфотерным
б) от основных к кислотным г) от кислотных к амфотерным
2. Вещества, формулы которых RbF, HF, F2 образованы химическими связями соответственно:
а) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной
б) ионной, ковалентной неполярной, полярной ковалентной
в) ионной, неполярной ковалентной, полярной ковалентной
г) ионной, полярной ковалентной, ковалентной неполярной
3. Горение аммиака является реакцией:
1) каталитической, эндотермической
2) каталитической, экзотермической
3) некаталитической, экзотермической
4) некаталитической, эндотермической
8. Принцип фасетности.
1. соляная кислота а) относятся
азотная кислота } к группе растворимые кислоты б) не относятся
серная кислота
2. Zn, Cu, Sn } к побочной подгруппе а) относятся
б) не относятся
Азот } к веществам молекулярного строения а) относятся
Водород б) не относятся
9. Принцип импликации.
1. Избыточное внесение азотных удобрений повышает содержание:
а) фосфатов в) карбонатов
б) сульфатов г) нитратов
2. Если в результате реакции из 2-х сложных веществ образуются две сложные, то тип реакции:
а) замещения в) присоединения
б) обмена г) разложения
3. При повышении давления в системе N2+O2 = 2NO, химическое равновесие:
А) сместится влево
Б) сместится вправо
В) не изменится
10. Принцип формулирования.
1. Химический элемент - это:
а) неделимая частица
б) совокупность атомов одного вида
в) вид атомов
2. Оксиды - это:
а) сложные вещества
б) вещества, состоящие из атомов металлов и кислорода
в) вещества, состоящие из атомов неметаллов и кислорода
г) вещества, состоящие из 2-х разных атомов, один из которых кислород.
3. Простое вещество - это:
А) форма существования химического элемента
Б) вещества, количество которых больше, чем химических элементов
В) вещество, состоящее из атомов одного вида
11. Сочетание принципов.
1. 1. кислород имеет кристаллическую решетку: а) атомную
{ 2. графит } б) ионную
3. алюминий в) металлическую
г) молекулярную
2. 1. CaCL2 а) ковалентную полярную
2. H2O } имеет связь: б) ионную
3. AL в) металлическую
г) ковалентную неполярную
3. Ar а) S-элементам
{ Te } относятся: б) P-элементам